Bentuk Molekul Ax3E

Senyawa yang memiliki bentuk molekul AX3E dan hibridisasi sp3 adalah …. (Nomor atom P = 15; O = 8 ; H = 1; Al = 13; B = 5; Cl = 17; N = 7)
H2O
AlCl3
BCl3
NH3
PCl5

Adik-adik yang menemukan permasalahan persoalan Bentuk Molekul Ax3E, baiknya kamu mencatat ataupun bisa bookmark halaman yang tersedia, supaya nanti jika ada persoalan tentang yang serupa, kalian mampu menjawabnya dengan baik dan tentu saja akan dapat menghasilkan nilai yang lebih baik. Oleh sebab itu itu silahkan menyimak jawaban dan pembahasan Bentuk Molekul Ax3E yang bisa Kamu lihat dibawah.

Pembahasan: Bentuk Molekul Ax3E
Bentuk molekul dapat ditentukan melalui teori domain elektron atau teori hibridisasi.
Berdasarkan teori domain elektron, bentuk molekul dilihat dari jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dari suatu senyawa. Bentuk molekul mula-mula ditentukan dengan menggambar struktur lewis dari suatu senyawa.
Konfigurasi unsur :
7N        = 1s2 2s2 2p3                atau 7N             = 2      5
1H        = 1s1                                      atau 1H             = 1
Struktur lewis NH3 :
PEI       = 3
PEB     = 1
Maka berdasarkan teori domain elektron, bentuk molekul NH3 adalah AX3E.
Teori hibridisasi dapat digambarkan dengan menentukan letak masing-masing elektron dalam kotak orbital. Atom pusat akan menyediakan elektron tak berpasangan untuk berikatan. Jumlah elektron yang disediakan harus sama dengan jumlah elektron yang dibutuhkan untuk berikatan. Apabila jumlah elektron yang dimiliki atom pusat tidak cukup, maka akan terjadi eksitasi elektron ke tingkat energi yang lebih tinggi. Pada senyawa NH3, atom pusatnya adalah N sehingga hibridisasinya adalah :
7N        = 1s2 2s2 2p3   
1H        = 1s1  
Jumlah elektron tak berpasangan  yang dimiliki oleh N sudah sama dengan jumlah elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dengan atom H.
 

Saya berharap mudah mudahan jawaban dari pertanyaan Bentuk Molekul Ax3E diatas bisa mempermudah kamu menyelesaikan tugas dengan sempurna.